A. 明礬在水中生成的膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒

B. 因汽油不完全燃燒使汽車尾氣中含有少量氮氧化物

C. 液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑

D. Al(OH)3具有很高的熔點，是優(yōu)良的耐高溫材料

A.E 可以是金屬也可以是非金屬

B.C 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應(yīng)式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G＋TW(未配平)，測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為___。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序為___。(用具體的離子表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。

(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為___；正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示：

①Y是___(填化學(xué)式)；W的電子式為___。

②B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Q，X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___。

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。

（查閱資料）

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；

Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

根據(jù)題意，填寫下列空白。

(1)儀器a的名稱是___；B的作用是___。

(2)C中反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)該實驗制取的產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了檢驗產(chǎn)品中是否含有這兩種雜質(zhì)，某小組設(shè)計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)，請將方案補充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱)，若___(填實驗現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。

準(zhǔn)確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經(jīng)計算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數(shù)字)

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度

C. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___，正極的電極反應(yīng)式為___。

(2)H＋的遷移方向為由___到___(填“左”或“右”)。

(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H＋的物質(zhì)的量為___。

(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是___(填字母)。

A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池

(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有___(填序號)。

①原電池兩電極活潑性一定不同

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)

③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負(fù)極