Question

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

Answer 1

【答案】 0.1mol/(L·min) 0.1mol/L n=6 12/11

【解析】試題分析：本題考查化學反應速率的計算。

（1）前2min內用Y濃度變化表示的平均反應速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=20.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。

（2）根據(jù)反應方程式，前2min內生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol2L= 0.1mol/L。

（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。

（4）用三段式， 4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）

n（起始）（mol） 0.6 0.5 0 0

n（轉化）（mol） 0.4 0.3 0.2 0.6

n（2min末）（mol）0.2 0.2 0.2 0.6

2min末氣體總物質的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，開始氣體總物質的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢復到反應前溫度，溫度和體積相同時氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，2min末體系內壓強是反應前壓強的=倍。