回答下列問題：

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為______；由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為______。

(2) 由B制備C的反應(yīng)類型為______。

(3)由D生成E的反應(yīng)方程式為______。

(4) 工業(yè)上常采用廉價的CO2與E反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為______。

(5) 奧沙拉秦的化學(xué)式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。

(6) F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： ，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2對應(yīng)的解離基團(tuán)為—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的最高價氧化物可以與水反應(yīng)生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

已知：RCHO+R′CH2COOH

請回答：

（1）CH3COOH的電離方程式是__________；

（2）反應(yīng)①的類型是__________，B中所含官能團(tuán)的名稱是__________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________；

（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

②核磁共振氫譜有4種峰

（5）F的化學(xué)名稱是__________，并寫出它與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式__________；

（6）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

①二氧化碳也是一種重要的資源；

②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

③燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；

④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；

⑤化學(xué)變化中元素種類是守恒的

A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

A.多孔碳電極有利于氣體擴散至電極表面

B.鋁電極為上的電勢比多孔碳電極上的高

C.反應(yīng)過程中O2的作用是催化劑

D.該電池的總反應(yīng)式為：2Al+6CO2=Al(C2O4)3

A.10g的1H218O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)為2×6.02214076×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02214076×1022

D.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023

A. 能水解成小分子

B. 單體只含有一種官能團(tuán)

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為：