下列敘述錯(cuò)誤的是

A.重晶石和鋇餐的化學(xué)成分相同

B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-

D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量和作還原劑

【題目】在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

(1)E元素原子的價(jià)電子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。

(3)當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲中的兩個(gè)鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％

A.室溫下濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水混合呈中性時(shí)，消耗鹽酸的體積大于氨水

B.室溫下向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c(OH-)相等

D.室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

⑴B原子的核外電子排布式是______________；

⑵寫出上述A、B所形成的分子的電子式：____________；

⑶NO＋的結(jié)構(gòu)中可能含____個(gè)σ鍵，含___個(gè)π鍵。

⑷寫出B、C的氫化物的立體構(gòu)型分別是________、_________；

⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間