【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

【答案】B

【解析】

A．石墨轉化為金剛石吸熱，所以石墨的能量更低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B．20.0gNaOH的物質的量為0.5mol，與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH和稀鹽酸完全反應生成1mol水放出的熱量為57.4kJ，所以該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故B正確；

C．同種物質氣態(tài)比固態(tài)能量高，生成物相同，則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C錯誤；

D．14gN2(g)的物質的量為0.5mol，但合成氨的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以放出的熱量小于0.5akJ，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】有機A是衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，D的分子式為C2H5Cl，C是一種常見的高分化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A的結構式___；

（2）寫出②的方程式___；途徑②、③都可以得到D，更合理的是途徑___，理由是___；

（3）寫出區(qū)別A、B兩種物質的一種試劑___；

（4）寫出④的方程式___；

（5）體育比賽中，當運動員扭傷或肌肉挫傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷處噴射液體D(沸點12.27℃)進入局部冷凍麻醉處理，原理是___。

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測定H2C2O4·xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體，將其配成100.00 mL 水溶液為待測液；

②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標準溶液進行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

（1）請寫出與滴定有關反應的化學方程式______________。

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

（3）滴定過程中眼睛應注視______________________。

（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____________。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果______（偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結構簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內容及記錄]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答：

(1)[實驗原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實驗目的，H2C2O4溶液的物質的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉剛性的容器內，加入物質的量之比為的和，400℃時反應：

體系中隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)用表示從0~2s內該反應的平均速率_______________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a． b．容器內壓強保持不變

c． d．容器內密度保持不變

(3)達到平衡時，甲醇在平衡體系中的體積分數(shù)為__________（保留小數(shù)點后一位）。

(4)與的反應可將化學能轉化為電能，若用硫酸做電解質溶液形成原電池，應通入電池的_________極（“正”、“負”），且正極的電極反應式為_____________。

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