A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)

B. 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆�？勺�反應(yīng)的催化劑，提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：___。

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

(2)寫出B的化學(xué)式：________________。

(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝__mol/L。

(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_____(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是______。

ABCDE

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是__________(填序號(hào))。

a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

b．貯存溶液

c．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

e．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

③容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________。

a溫度 b濃度 c容量 d壓強(qiáng) e刻度線

④請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。

(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________。(填序號(hào))。

A．定容時(shí)俯視刻度線

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水

C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是___（填“A”、“B”或“C”）。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式____。

A.當(dāng)n(Cl2)＜M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當(dāng)n(Cl2)＝M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當(dāng)n(Cl2)＝2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當(dāng)Br―開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41