【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當(dāng)n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當(dāng)n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當(dāng)Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像可知，將氯氣通入溴化亞鐵時，第一步發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，第二步發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

A. 當(dāng)n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的是分析中的第一步反應(yīng)，即Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故A正確；

B. 當(dāng)通入的氯氣為M mol恰好將反應(yīng)完時，有2M mol，Cl-有2M mol，有4M mol，所以：：=1：2：1，故B錯誤；

C. 當(dāng)通入的氯氣為2M mol，Mmol氯氣首先與完全反應(yīng)，生成2Mmol，剩余的Mmol氯氣會反應(yīng)掉2Mmol，生成2Mmol，此時，，所以離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)，故C正確；

D. 當(dāng)Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量為Mmol，而原FeBr2的物質(zhì)的量為2Mmol，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成的烴有_____種。

（3）一鹵代物種類最多的是______(填寫字母)。

（4）寫出實驗室制D的化學(xué)方程式___________________________。

（5）寫出G發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（6）寫出比C多一個碳原子的同系物發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.下列關(guān)于所示結(jié)構(gòu)簡式的說法正確的是（____）

A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9個碳原子在同一平面上

C.最多有5個碳原子在同一直線上D.有7個碳原子可能在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱為___________________；

(2)儀器B的作用是_____________________；

(3)裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為___________________；

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，

②請設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為________________；C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________；寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：_________；

(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號)，

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力

②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為________________________；

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說法不正確的是

A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒�，看不到黑色沉�?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：________（填序號）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________（填編號）。

a．將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

b．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量

c．與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進(jìn)行實驗。反應(yīng)完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：

（1）操作①的名稱是_________。

（2）裝置B的作用是_________。

（3）上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，針對裝置可采取的改進(jìn)措施是____________________(寫兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）A的分子式是_________。

（2）有機(jī)化合物A在硫酸催化條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)可得到B。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，它能使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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