（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____（填化學(xué)式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

A. N4的沸點(diǎn)比N2低

B. N4分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28′

C. N4分子中每個(gè)氮原子都滿足8個(gè)電子

D. 1mol N4中含有9 mol共價(jià)鍵

A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

【題目】反應(yīng) 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO 的物質(zhì)的量增 加了 0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）

A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)

C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時(shí)，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。

（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是__________。

（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無(wú)水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（5）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作t min，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回收Ni_________g（寫出計(jì)算表達(dá)式即可）。

A. 所有氮原子均采取sp3雜化

B. 一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵

C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6

D. 三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解

D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成

通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。

計(jì)算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）___________________________。