從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)MnOOH中，Mn元素的化合價為_________。

(2)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化學式)溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調節(jié)pH使Fe3＋沉淀完全。常溫下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的濃度約為0.1 mol/L，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調節(jié)pH的合理范圍是______至__________。(離子濃度小于1×10－5 mol/L即為沉淀完全)

(4)“電解”時，陽極的電極反應式為_________。本工藝中應循環(huán)利用的物質是_______(填化學式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為__________。

(1)元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 離子結構示意圖：______________________。

(4)A、B 組成的最簡單化合物的名稱是_____。

(5)C 、D 按原子個數(shù)比 1∶1 組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(6) 能說明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性_____( 填“強”或“弱”) 的事實是____(舉一例)。

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 A_________B________________________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________；

③依據(jù)試管 D 中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______________________

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是____；該物質易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質相似，請寫出Y元素與Be元素兩者相應的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號)，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結構是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最近的Y離子有___個。

A.a～b段的主要離子方程式為A1O2+4H+=Al3++2H2O

B.向c點溶液中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為 A13++3OH=Al(OH)3↓

C.c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+=A13++3H2O

D.向c點溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2A13++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(2)NH4Cl中陽離子的空間構型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。

(3)NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為_______（配位鍵用→表示）。

(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為_________。

(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達式）。

“”

A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

【題目】25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 25 ℃時，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B點對應的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C點對應的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mL

D. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（ ）

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器容積為2L，則0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ