【題目】某物質(zhì)M能實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化，則M可能是

“”

A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

【答案】A

【解析】

A. NH3和鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成NH3，符合轉(zhuǎn)化流程，故A正確；

B. Na2CO3和鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，二氧化碳和過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，故B錯誤；

C. Al2O3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉受熱不分解，故C錯誤；

D. FeO和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與過量氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是____。

（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式____。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱____。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。

（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。

（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為___。

（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應類型是_________。

（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出E→F的化學方程式：_________。

（5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e===Fe

B. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3+濃度降低0.1 mol·L1

C. 電池充電時，Cl從a極穿過選擇性透過膜移向b極

D. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e===Cr2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的原子序數(shù)由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半徑最小。B 元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電 子數(shù)的兩倍，C 為地殼中含量最多的元素，D 是原子半徑最大的短周期主族元素，D 單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D 的單質(zhì)在高溫下與 C 的單質(zhì)充分反應，可以得到與 E 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D 與 F 形成的化合物 DF 是常用的調(diào)味品。試根 據(jù)以上敘述回答：

(1)元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。

(4)A、B 組成的最簡單化合物的名稱是_____。

(5)C 、D 按原子個數(shù)比 1∶1 組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(6) 能說明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性_____( 填“強”或“弱”) 的事實是____(舉一例)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應種M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

B.t3時間以后，正反應速率大于逆反應速率

C.t1時N的濃度是M的兩倍

D.達到平衡時，N的濃度與M的濃度相等且不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Cu和濃硫酸的反應，下列裝置或操作正確的是

A. 用裝置甲、乙制備SO2和收集SO2

B. 用裝置甲、丙制備SO2和稀釋CuSO4溶液

C. 用裝置乙、丁收集SO2和檢驗SO2的漂白性

D. 用裝置甲、丁制備SO2和探究SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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