Ⅰ探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_______________________，

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數(shù)： 原子的最外層電子數(shù)

C.原子半徑：X>Y>Z D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計如下實驗：

裝置A中盛放的試劑是______填選項

A.溶液溶液溶液

B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______填選項

A.HCl酸性比強(qiáng) B.HClO氧化性比強(qiáng)

C.HClO3酸性比強(qiáng) D.鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

若要驗證非金屬性：，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性的原因：同主族元素從上到下，____________________。

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

則：①0到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________；

②從反應(yīng)開始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為________________；

③下列事實不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______ L。

②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應(yīng)為______________________。

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)

①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的透明溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

請用化學(xué)用語回答下列問題

(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。

(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學(xué)式 ____________________________。

(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式 _________________。

（1）如圖中的B極上的電極反應(yīng)式為______。

（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為____g，此時可向電解后的溶液中加入_____使溶液復(fù)原。請寫出電解硫酸銅溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。

①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A(yù)或B) ，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____。假設(shè)電解時還產(chǎn)生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____，銅的基態(tài)原子價電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序為_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

【題目】馬航失聯(lián)事件震驚中外，事件發(fā)生后，聯(lián)合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救，其中電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為，則下列說法錯誤的是

A.Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

B.工作時電解液中的OH-移向電極

C.工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極不斷減重

D.當(dāng)電極上生成時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定說明達(dá)到平衡的是(　　)

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③B的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥