已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L；

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

RCH2-CHO++H2O

請回答下列問題：

（1）F的名稱是____；G中含有的官能團名稱是____。

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式___。

（3）A→B的反應(yīng)類型是___；M的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（4）同時滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___

(1)M與N的關(guān)系為_____________________

(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化學(xué)興趣小組設(shè)計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質(zhì)。

①分別通入 YX2 和 W2 時，在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若裝置 D 中裝的是鐵粉，當通入 W2 時觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入 YX2 時，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)某同學(xué)將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y∶X = 4∶3，當 W2 與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小。

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________

(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

A. 圖①：當CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應(yīng)時間，CH4可全部變成CCl4

B. 圖②：碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同

C. 圖③：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c

D. 圖④：點a代表的物質(zhì)是PH3

I. CO2可用來合成低碳烯烴。

2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol，則 a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反應(yīng)在__________下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是___________________。

（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_________。

A.平衡常數(shù)大�。�KM>KN

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C.圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D.當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反應(yīng)物，t0時達到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象_________。

II .利用“ Na—CO2”電池將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：

（5）放電時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mol e-時，兩極的質(zhì)量差為_________g。

（7）選用髙氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是___________________________（至少寫兩點）。

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是____。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式___。

（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是___，E電極的名稱是___。電解總反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為___。