【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上

【答案】C

【解析】A、根據(jù)球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結構簡式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質量的甲烷相比，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)甲烷更大，故等質量的甲烷與X，甲烷燃燒時消耗的氧氣更多，故C錯誤；D、分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的直線上，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

項目

相對分子質量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的作用是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為________________

(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發(fā)生反應的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

(4)E裝置的作用是_______________________。

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為：________________________。

(2)反應開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應速率為：____________________。

(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中 a∶b=________。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是 __________________填序號，下同)。

(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____________________。

(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D 均無色)。

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