A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池

D. 常溫下，當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí)，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X

C. 簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

【題目】溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ；

（2）鋅極為 極，銅極上的電極反應(yīng)式為 ，

石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ，

石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；

（3）當(dāng)C2極析出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅的質(zhì)量變化為 g（“增加”或“減少”）。

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是______________(用離子符號(hào)回答)。

(3)C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式)，

因?yàn)?/span>____________________________________________。

(4)A與C形成化合物AC2的結(jié)構(gòu)式為_______________，D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________________。

(5)用電子式表示D與G元素形成化合物的過(guò)程______________________

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝×100%

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

【題目】（1）今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是________，正極通的應(yīng)是 ________，電極反應(yīng)式為__________________、_________________。

（2）如把H2改為甲烷、H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：________、________。

A.AB.BC.CD.D