（1）F位于元素周期表的位置_______；

（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（3）用電子式表示D2的形成過程:_________；

（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_____，含有的化學(xué)鍵有____(填化學(xué)鍵類型)。

（1）已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液X是_____；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進(jìn)入X溶液中。

【題目】對(duì)的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

已知：、、等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是

A.溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性：

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液，溶液又變成紅色

（1）C的元素符號(hào)是________________。

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）B的氫化物的電子式____________。

（4）排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性由強(qiáng)到弱的順序_____。

（5）A和C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.

（3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據(jù)此，寫出①反應(yīng)的離子方程式________.

A.54 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

D.1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)

B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質(zhì)

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

下列說法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物是

B.操作A是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

C.用冰水洗滌的目的是為了縮短產(chǎn)品干燥的時(shí)間

D.干燥的裝置可以是干燥器