【題目】回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.

（3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據(jù)此，寫出①反應(yīng)的離子方程式________.

【答案】 NH4+ + OH- = H2O + NH3

【解析】

（1）H2O為共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為，

溴化鎂是離子化合物，由溴離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為。

（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為 。

（3）由B++C-→2D可知B+為H3O+,C-為OH-，D為H2O；由A++C-→D+E可知，A+為NH4+，E為NH3，則反應(yīng)①的離子方程式為NH4+ + OH- = H2O + NH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

C.FeS溶于稀硝酸：

D.溶液與過量NaOH溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI是一種重要的食品添加劑，工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)，其工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.若反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物是

B.操作A是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

C.用冰水洗滌的目的是為了縮短產(chǎn)品干燥的時間

D.干燥的裝置可以是干燥器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低溫條件下，用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發(fā)出的SO2，再用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的酸。

按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分別注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是___________，冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，使用D的目的是___________________。

（3）真空泵抽氣速率不宜過快，原因是______________________。

（4）抽氣十分鐘后，合并C、D中的溶液，加入指示劑，用濃度為c（單位為）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗；另取裝置，向A中注人20.00mL蒸餾水，按同樣的方法做空白實驗，消耗NaOH溶液，則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L．（用c、、表示）

（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物有重要的用途，回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷，配平方程式：

______+______+______ ______+______+______。

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較： __________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

A B C SO2 D CO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該方法能夠提供電能

B.B極上的電勢比A極上的電勢低

C.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-→Cl-+

D.電池工作時H＋通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

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