A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

（2）有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè)H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序?yàn)?/span>:_________________（填序號(hào)）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________。

（5）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________（填序號(hào)）。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的方程式____；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到___mol電子；

（3）反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為___g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會(huì)放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

【題目】2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是

A. 和的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B. 元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為

C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級(jí)

D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該元素可能有+3價(jià)

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個(gè)空軌道

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，當(dāng)6.4g銅溶解時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___mol；

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反應(yīng)①中的還原劑為____，現(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol/L。

（1）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_______________ ；____________。

（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________，發(fā)生的離子方程式是__________，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱是_______。

（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)明理由。___________________________________________；

（4）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________________________________。

下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

A. 冰融化時(shí)，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)