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【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

【答案】A

【解析】

A.水分子間存在范德華力和氫鍵，冰融化時，需要破壞晶體中的范德華力和氫鍵，冰融化時密度變小，故A錯誤；

B.對于分子晶體來說，熔沸點高低取決于分子間的作用力范德華力，一般來說，對于組成和結構相似的分子，隨分子量的增大，分子間力增大，其熔沸點升高，故B正確；

C.石墨晶體中層與層之間相隔340pm，距離較大，是以范德華力結合起來的，即層與層之間屬于分子晶體，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；

D.金屬內部有自由電子，當有外加電壓時電子定向移動，因此金屬可以導電，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的常用藥，其部分合成路線如下。

請回答：

（1）乙的結構簡式是________________。

（2）布洛芬中含氧官能團的名稱是_____________________。

（3）甲 乙的反應類型是____________。

（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產生的一種雜質。布洛芬與乙醇，在酸性條件下會生成布洛芬乙酯，該反應的化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M為非金屬元素下列說法正確的是

A. M的最高價氧化物為一種酸酐

B. Z的離子半徑是同周期各簡單離子中最小的

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

D. Z的氫化物酸性是同族中最強的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co、Ni的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基態(tài)Co原子的電子排布式為____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下圖所示，中心離子的配位數(shù)為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結構如圖1所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為()，則C離子（面心處）坐標參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為、，此晶體中與的最簡整數(shù)比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O

C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D. 在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)右邊反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。工業(yè)上制取漂白粉的反應也在其中。

（1）單質L是_____ 。
（2）化合物B是____。

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是________和_______（填代號）。

請寫出他們的化學反應方程式：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

將分別溶于10mL蒸餾水或10mL

溶液編號

溶劑

溶液性狀

①

蒸餾水

淺黃色澄清溶液：

遇 溶液無明顯變化

②

無色澄清溶液：

遇 溶液微微變紅

③

無色澄清溶液

遇 溶液微微變紅

(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________

(2)②、③變紅發(fā)生反應的離子方程式是_______________________

(3)甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________

II 溶液的保存

將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。

溶液編號

溶液性狀

①

橙色渾濁

用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅

②

無色溶液

滴加5滴溶液后顯淺紅色

③

無色溶液

滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深

（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……

（查閱資料）在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。

（進行實驗）用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:

I 向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化

II 向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。

(4)補全（分析討論）:②③說明_______________

(5)ii中右池的電極反應方程式是____________________

(6)依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________

(7)按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________

(8)依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳法是_________________。

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