A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝

A. a點對應(yīng)的Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）

C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1

D. 該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)?/span>_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。

(1)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。

① A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________名稱為____________________________

② 鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________

③ 與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個數(shù)與A相同的鏈烴有_____種(不包括A)

(2)若A不能使溴水褪色，且分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，)，讀數(shù)為_____mL。

（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}

① 配制中應(yīng)選用的玻璃儀器有_________________，應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。

② 量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響________(填“是”或“否”），某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌—下并將洗滌液倒入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為他的做法______(填“對”或“錯”)。

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于 0.1mol/L有 ______（填序號）

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

已知：

(1)制備粗品：

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②將分液得到的環(huán)己烯再進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____________，F____________；

(2)寫出下列反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：____________，其反應(yīng)類型為_______________；

(3)寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

(1)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__________ (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置_________，為檢測Cl-雜質(zhì)是否除干凈，應(yīng)進(jìn)行的操作_________________________________

②從碘水中分離出I2的方法，名稱為________________________。

③裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從______（填“上”“下”）口進(jìn)水，裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______________________。

(2)實驗室配制Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。向所得膠體中逐滴加入稀硫酸，開始觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________；最后觀察到的現(xiàn)象是_________。