Question

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

Answer 1

【答案】A

【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱即逆反應(yīng)向移動；

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；

③除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，根據(jù)平衡移動原理分析；

④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍然為氫氧化鈣飽和溶液；

⑤Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低；

⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，固體質(zhì)量增加；

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動。

①Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)向移動，①正確；

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c(Ca2+)減小，②錯誤；

③若要除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，形成氫氧化鈣，并不能除去鈣離子，反而會引入氫氧化鈣雜質(zhì)，③錯誤；

④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為該溫度下的飽和溶液，Ca(OH)2的濃度不變，溶液的pH不變，④錯誤；

⑤由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減小，則溶液pH減小，⑤錯誤；

⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致固體質(zhì)量增加，⑥正確；

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-，使溶液中OH-濃度增大，根據(jù)平衡移動原理，增大OH-的濃度，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)的平衡向逆方向移動，最終達到平衡時，Ca(OH)2固體的質(zhì)量會增多，⑦錯誤；

則合理說法是①⑥，故正確選項是A。