A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下

（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是___。

（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品紅

A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol

B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol

C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol

D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

（2）指出___是氧化劑，___元素被氧化，氧化產(chǎn)物是___，此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有___性和___性。

(1)D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)寫出工業(yè)制 F 單質(zhì)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物：___________________。

(4)B單質(zhì)與氧氣反 應(yīng)的產(chǎn)物與 C 的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為____________________、___________________。

(5)寫出 M 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(6)工業(yè)上將干燥的 F 單質(zhì)通入熔融的 E 單質(zhì)中可制得化合物 E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol 該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3

B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得

C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化

D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2