【題目】下列化學用語的表達正確的是(　 　)

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

【答案】C

【解析】

A. 銨根水解是可逆的，即NH4++H2ONH3·H2O+H＋，A錯誤；

B. 亞硫酸根離子水解分步且以第一步水解為主，即Na2SO3+H2ONaOH+NaHSO3，B錯誤；

C. 硫酸鋇難溶，存在溶解平衡，即BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，C正確。

D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

（1）加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的____________________。

（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。

（3）加入的試劑③為_______（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________________。

（4）固體E的成分為_____（填化學式），加入的試劑④為_____（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________。

（5））從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金屬性最強的 元素，C 是同周期中離子半徑最小的元素，D 元素的最高價氧化物對應水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物 M 是制備木材防火劑的原料，E 的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請回答：

(1)D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)寫出工業(yè)制 F 單質(zhì)的化學方程式：___________________。

(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物：___________________。

(4)B單質(zhì)與氧氣反 應的產(chǎn)物與 C 的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為____________________、___________________。

(5)寫出 M 與鹽酸反應的離子方程式：___________________。

(6)工業(yè)上將干燥的 F 單質(zhì)通入熔融的 E 單質(zhì)中可制得化合物 E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol 該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是(　　)

A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案