完成下列填空：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是____________，A→B的反應(yīng)類型是__________；

(2)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________；

(3)B→C的反應(yīng)類型是______________，C與D互為______________；

(4)寫出A→B的化學(xué)方程式：__________________________________；

完成下列填空：

(1)常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為__________，鋁粉常用來還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬，這類氧化還原反應(yīng)叫__________反應(yīng)；

(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________，_________________；

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用__替換稀硝酸；

a．稀硫酸 b．稀鹽酸 c．醋酸 d．二氧化碳

(4)在步驟Ⅲ的實(shí)際操作過程中，待沉淀完全溶解后還會加入稍過量稀硝酸，用平衡移動原理解釋此時加入稀硝酸的目的：_______________________；

(5)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2�、�3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O�、�SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④

完成下列填空（填元素符號或化學(xué)式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；

(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)為檢驗(yàn)試管F收集的氣體，進(jìn)行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。

A. 當(dāng)a<V<a+10時，不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:(已知?dú)怏wD在常溫常壓下呈紅棕色)

（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗(yàn)其中陽離子的方法是________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為______。

（3）寫出生成A的離子方程式:________。

（4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。

A.+2H2O

B.+2HNO3+9H2O

C.

D.+3H2O+KCl

A.1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g

B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA

C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子

A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C.1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA