【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g

B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA

C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個(gè)原子

【答案】B

【解析】

A．S和O2的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無(wú)關(guān)，二者的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NO2原子團(tuán)的物質(zhì)的量==0.5mol，所含的O原子數(shù)為0.5mol ×2×NA /mol=NA，故B正確；

C．氣體分子有單原子、雙原子和多原子分子，則1mol氣體中含有原子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D．未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（ ）

A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）C的化學(xué)名稱是__________。

（3）②的反應(yīng)類型是________。

（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。

（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。

（6）寫(xiě)出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰

（7）寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是（ ）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2�、�3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O�、�SiO2＋3CSiC＋2CO↑�、�4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）（實(shí)驗(yàn)原理）

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（2）（實(shí)驗(yàn)裝置）如圖1所示。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩。

（2）_____（填寫(xiě)支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

（3）整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號(hào)）曲線表示。

（4）下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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