實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實驗操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是（______）

A.不與碘反應(yīng)

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為：___________________________。

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數(shù)值）。

（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是______。

(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內(nèi)的壓強之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為______。

(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)______。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________

B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍　

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

請回答下列問題：

(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為________________________________。

(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式： ________________________________。

(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)。

(5) 已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②可以長期貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ （填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線