【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________

B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________

【答案】O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ② 2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；

①電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；

②A電極為陽(yáng)極，從A極處逸出的氣體是氯氣；

③恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，”出什么加什么“的原則分析；

④電子只能通過(guò)導(dǎo)線；

（1）開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2＋2H2O＋4e－=40H－，故答案為O2＋2H2O＋4e－=40H－，吸氧；

（2）開(kāi)關(guān)K與b連接，裝置為電解池，①電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，B為陰極，溶液中Na向，B極移動(dòng)，故不符合題意；

②A生成氯氣，能使?jié)駶?rùn)I淀粉試紙變藍(lán)，故符合題意；

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HC汽體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸，故不符合題意；

④電子只能通過(guò)導(dǎo)線，不能通過(guò)溶液，故不符合題意；又根據(jù)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池反應(yīng)，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：②；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：

(1)寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：___、___、過(guò)濾、洗滌和干燥。

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___________________________________。

(4)完成下列化學(xué)方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)______________

氯氣和水反應(yīng)_____________

氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________

（3）寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。Cr2O72－的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻，寫(xiě)出其離子方程式_____________________________________________ ：

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①上述操作中有多次過(guò)濾，其中玻璃棒的作用__________ ，向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為____。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是____。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A，B，O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類(lèi)似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半徑最大的是___________（填元素符號(hào)），元素③、⑦所形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）元素②的氫化物的電子式是____________。

(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是________（用相應(yīng)氫氧化物的化學(xué)式作答），元素①～⑧中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是_______(填化學(xué)式)。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制980mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有：①膠頭滴管；②藥匙；③燒杯；④量筒；⑤托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制上述溶液量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________量筒（選填序號(hào)）

①10mL ②50mL ③100mL；

(2)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中還缺少的儀器有____________________________（寫(xiě)儀器名稱(chēng)），不需要使用的有______________（選填序號(hào)）；

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________。

A.用量筒量取的濃硫酸，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯

D.定容時(shí)俯視刻度線。

E.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變?yōu)闊o(wú)色

為了探究溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因，該同學(xué)按照科學(xué)的程序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（推理與假設(shè)）

Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設(shè)：

假設(shè)A：O2有漂白性 假設(shè)B：NaOH有漂白性 假設(shè)C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（實(shí)驗(yàn)與觀察）

（2）請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)假設(shè)

（填“A”、“B”或“C”）

假設(shè)_____

假設(shè)____

假設(shè)__

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無(wú)變化

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

_____

（查閱資料）

該同學(xué)查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

（推理與假設(shè)）

該同學(xué)認(rèn)為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（實(shí)驗(yàn)與觀察）

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化學(xué)式），快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。該同學(xué)進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案：取少量溶液a于試管中，_____。

（解釋與結(jié)論）

（4）由以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書(shū)寫(xiě)，應(yīng)為_____；但課本上沒(méi)有寫(xiě)出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案