（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。

②化學(xué)方程式中n的值是___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號表示）．

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：

①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是______。

(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)方程式為________________________________。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HCl

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2+Y22Z，已知起始時(shí)X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是（ ）

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L