【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。

②化學(xué)方程式中n的值是___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

【答案】46 0.0625mol/(Lmin) 4 A(g)+3B(g)2C(g) AD

【解析】

(1)拆1molH—H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3mol H—H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ，故答案為：46；

(2)由題干信息列三段式有：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率=，故答案為：0.0625mol/(L·min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1，，則n=4，故答案為：4；

(3)①2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；

②A. 反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，所以總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化說明反應(yīng)到平衡，故正確；

B．消耗A和同時(shí)生成C都為正反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

C．混合氣體總質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，故壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；

綜上，AD正確，故答案為：AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為：CH2＝CHCOOH+CH3OH CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。

步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成，停止加熱。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。

分離出有機(jī)相。

步驟4；向有機(jī)相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。

可能用到的信息：

密度

沸點(diǎn)

溶解性

丙烯酸

1.05 g·cm－3

141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

有毒

甲醇

0.79 g·cm－3

65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

0.95 g·cm－3

80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是___。

（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是___，其作用為___。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是___；分離有機(jī)相的操作名稱為__，分離有機(jī)相時(shí)不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)。

（4）實(shí)驗(yàn)中可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為____ (填一種即可)。

（5）本實(shí)驗(yàn)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為___%。實(shí)際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。

a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生了副反應(yīng)

c.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失 d.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

（6）本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是 （ ）

A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子

C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)

(1)計(jì)算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________(答出一條即可)。

(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏

C. 氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D. 摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請(qǐng)回答下列問題。

(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__；Q的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學(xué)式：___。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___。

(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：___。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：___。

(6)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

①請(qǐng)寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施，理由是________________。請(qǐng)寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

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