請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。

A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D.0.1molOH－中含有的電子數(shù)為0.9NA

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號(hào))。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________，說(shuō)出理由并寫出判斷的方法_________。

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量以g為單位時(shí)在數(shù)值上相等

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個(gè)數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___________，非金屬性最強(qiáng)的是___________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________，屬于過(guò)渡元素的是______________（該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________，其中以___________最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是__________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________

（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________

（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）____________________

（4）寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. ①與③溶液中，水的電離程度：①>③

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動(dòng)。

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-