A.2：1B.6：1

C.1：2D.1：3

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D. “看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

請回答：

（1）B 中官能團的名稱是_________,反應⑥的反應類型是__________。

（2）D→E 的 化 學 方 程 式_________________________________。

（3）F 的 結 構 簡 式___________________________。

（4）下列有關說法不正確的是_________。

A.E 能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應，而 B 不能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應

B.F 在堿性條件下可發(fā)生皂化反應

C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

D. 1mol E 和足量 H2 反應，最多消耗 4mol H2

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為________。

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應①中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）反應②的化學方程式為____________________________________。

（4）反應③發(fā)生時觀察到的現象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。

（6）請舉出固體A一種用途_________________________。

實驗步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。

回答下列問題：

（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號）。

a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出

c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出

（4）實驗中加入過量乙醇的目的是_________。

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

（6）本實驗的產率是____（保留三位有效數字）。

（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：___________。

（2）工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質的量分數將________。（填編號）

A．增大 B．減少 C．不變 D.無法判定

（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時，不同溫度對 CO2 的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。

下列有關說法不正確．的是______（填序號）。

A.平衡常數大小：M＞N

B.反應物活化分子百分數大�。�M＞N

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時 CO2 的平衡轉化率可能位于點M1

D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時，則 250℃時 CO2 的平衡轉化率可能位于點M2

（4）將 CO2 與 H2 按物質的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分數與時間的關系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向容器中加入一定量物質的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時再次達到平衡，請在上圖畫出 t1～t3 時間內甲醇體積分數隨時間的變化曲線。 ___________

（5）以多孔石墨為陽極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽 極 的 電 極 反 應 式 ：_________。

（6）25℃時，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數Ka（CH3COOH）=__________。

（1）周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式_________。

(3)表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，請寫出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個數之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質可以形成燃料電池，其產物清潔無污染，請寫出堿性環(huán)境中負極反應式____。