【題目】在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　�。�

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

【答案】C

【解析】

由實驗裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一。

A.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應，不能用水進行尾氣吸收，故A錯誤；

B.氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；

C.氨氣為堿性氣體，密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件，故C正確；

D.二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻酸鉛（PbCrO4）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 圖中x和y分別為T1，T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度

B. 圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）

C. 向A點的溶液中加入少量Na2CrO4固體，溶液組成由A沿ABC線向B方向移動

D. 溫度降低時，D點的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工領域具有重要的應用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質量是a g ，12C原子的質量是b g ，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

①氯元素的相對原子質量一定是② m g該氯原子的物質的量一定是mol③該氯原子的摩爾質量是aNA g/ mol④ a g該氯原子所含質子數(shù)是17NA

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d 為止水夾）。

（1）儀器乙的名稱_________。

（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關閉止水夾 b、d，打開止水夾 c，_____________，

（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___（填化學式），該物質在工業(yè)上的用途為___（任寫一種）。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__。

（4）“氨解”的目的為___�！皟艋睍r通入H2S的目的是___。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）“系列操作”具體是指____、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應繼續(xù)進行的提純操作名稱為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

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