A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常溫下，向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（5）利用圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側電極產(chǎn)生標況下2.24L的氣體，則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________

。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

②在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為____g。

I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。

（5）電解進行一段時間后，若在Y電板(鐵電極)質量減小2.8g，在Y極收集到氣體為1.68 L 則X極收集到氣體__________L(均己折算為標準狀況時氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

(1)上述物質中可導電的是_________(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽，當NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合時溶液呈中性，該反應的離子方程式為____________。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有______(填序號)和蒸餾水，反應的離子方程式為__________。

(4)某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種為：O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：___________。

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A (g)＋3B (g)2C (g)達到平衡的說法中，正確的組合是

①C 的生成速率和 C 的分解速率相等

②單位時間內生成 a mol A，同時生成 3a mol B

③氣體密度不再變化

④ 混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤A、B、C 的物質的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A.③B.①C.②D.④

A.電流流向為 MWCNT→導線→鈉箔

B.放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C

C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)

D.原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當轉移 0.2 mol e－時，兩極的質量差為 11.2 g