Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過(guò)程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、____________、灼燒、______、稱(chēng)量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為____g。

Answer 1

【答案】氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑） 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 將Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］ 洗滌 冷卻 0.07a

【解析】

（1）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為正三價(jià)，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在；（2）雙氧水具有氧化性，還原產(chǎn)物是水；

（3）三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

（4）氫氧化鐵不穩(wěn)定受熱易分解，從懸濁液中的沉淀到分解產(chǎn)物要經(jīng)過(guò)的途徑過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量；

（5）根據(jù)鐵元素守恒來(lái)計(jì)算。

(1) Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明含有Fe2+。故答案為：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)檠�紅色，則說(shuō)明濾液中含有Fe2＋；

(2)由于H2O2具有氧化性，加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；

(3)步驟③的目的是將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；

(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量；

(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>m(Fe)＝÷10＝0.07a g。