A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都能把 HCl 氣體氧化

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入 NH3 則有沉淀生成

已知：。

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗Ⅰ：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。

實驗Ⅱ：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）已知：。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點的v正___________Q點的v正（填“>”“<”或“=”）。

②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）

（3）水體中過量氨氣（以表示）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。

②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___________；已知常溫下，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

（5）利用反應(yīng)（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。

①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變）。

Ⅰ．實驗步驟：

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__________mL。

(4)滴定。當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

(1)經(jīng)計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL

(2)在本實驗滴定過程中，下列操作會使結(jié)果偏大的是 _________

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5

A. c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH