【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說(shuō)法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

【答案】C

【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2，B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類(lèi)和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。

（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空：

上述分類(lèi)方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。

下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力和靜電斥力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為56 ℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，最合理的方法選擇是(　　)

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C←=O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1076

465

413

已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，由此計(jì)算ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是___________________________________________________。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是______________________________________________________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為__________，其判斷理由是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由I2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)電離方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（4）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）乙醇催化氧化：_____；

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱：_____；

（3）硬脂酸甘油脂的皂化反應(yīng)：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是 (　　)

A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案