（1）操作①、②、③、④的目的相同，在實(shí)驗中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。

（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。

（3）固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個數(shù)比為1：1 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）反應(yīng)V的離子方程式：______________________________________。

（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉， e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

若當(dāng)電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）_______________。

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是______________，H中的官能團(tuán)名稱是________________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)B＋C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選) __。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B．在單位時間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗，實(shí)驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：

①上述實(shí)驗中能夠說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的組合是___________。

②能夠說明溫度對反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側(cè)電極名稱是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。

請回答下列問題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。

(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。

(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為__________（用化學(xué)式表示）。

(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。

請回答下列問題：

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________。(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是_________________________________。

(3)若測得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)

C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑

D.總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-1

(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。

(3)我國科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學(xué)鍵類型有______________。

(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)g·cm－3。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時，測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動

B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2

C.若Y的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成

D.溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動