【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗稱(chēng)海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B．在單位時(shí)間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時(shí)消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過(guò)程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過(guò)量，原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表：

組號(hào)

反應(yīng)溫度（℃）

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是___________。

②能夠說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側(cè)電極名稱(chēng)是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②原電池工作過(guò)程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過(guò)離子交換膜。

③原電池工作過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

【答案】Na2S2O3S+Na2SO3 大于 1.505×1023（或0.25NA） A SO2過(guò)量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易反應(yīng) A、B（或A、C或B、C） B、D 正極 從右到左 Na2S4

【解析】

（1）硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3S+Na2SO3；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高，則斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量；根據(jù)反應(yīng)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓可知，每生成1molS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023（或0.25NA），故答案為：Na2S2O3S+Na2SO3；大于；1.505×1023（或0.25NA）；

（2）①A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．在單位時(shí)間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O，為正反應(yīng)速率，同時(shí)消耗了0.02molNa2S，也為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，均有v(Na2S):v(Na2SO3) =2:1，則不能用v(Na2S):v(Na2SO3) =2:1來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為：A；

②制備過(guò)程中，若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易反應(yīng)，會(huì)使硫代硫酸鈉的產(chǎn)量降低，故答案為：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易反應(yīng)；

（3）①若說(shuō)明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，則應(yīng)只改變濃度因素，其他條件相同，所以A、B（或A、C或B、C）實(shí)驗(yàn)均可以，故答案為：A、B（或A、C或B、C）；

②若說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，則只改變溫度因素，濃度因素等其他因素要相同，則B、D實(shí)驗(yàn)可以對(duì)比得出結(jié)論，故答案為：B、D；

（4）①電池中左側(cè)電極反應(yīng)得到電子，則左側(cè)電極為正極，故答案為：正極；

②該裝置中，左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，鈉離子為陽(yáng)離子，根據(jù)原電池原理，陽(yáng)離子移向正極，則原電池工作過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜，故答案為：從右到左；

③氧化產(chǎn)物是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的，則是負(fù)極Na2S2被氧化生成的Na2S4，故答案為：Na2S4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種，其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 負(fù)極產(chǎn)生的Fe2＋向正極移動(dòng)

B. 在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－

C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

D. 若引入新的菌種，則一定會(huì)加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時(shí)按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： Z>N

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： P > X

C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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