【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

A. 正極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O

B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C. 處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

下列說法一定正確的是（ ）

A. 溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子

C. 溶液中可能含有Cl-，一定沒有Fe3+

D. 取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-

A. AB. BC. CD. D

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。

（3） 當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。

下列說法不正確的是（ ）

A. 萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

回答下列問題:

（1）KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。

（2）在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑，還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。

（4）將30g H2、CO的混合氣體(平均相對(duì)分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中，再充入足量氧氣，用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量凈增______g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_________。

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。

（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)

回答下列問題：

（1）停止A中反應(yīng)的操作是________________。

（2）試制X可能是______(填代號(hào))。

(a)氫氧化鈉溶液 (b)硝酸 (c)飽和NaHS溶液 (d)氯化鐵溶液

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2S具有的性質(zhì)有_____(填代號(hào))。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不穩(wěn)定性 (d)還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號(hào))

①KSCN 溶液 ②酸化的雙氧水 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液