Question

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應式為______________。b電極材料為________，其電極反應式為______________。

（3） 當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_______。

Answer 1

【答案】

（1）用導線把a、b兩電極連接起來

（2）純鋅片；Zn－2e－===Zn2＋ ；純銅片；2H＋＋2e－===H2↑

（3）0.06 mol

【解析】

試題分析：（1）若用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量，可以用導線把a、b兩電極連接起來，通過測量產(chǎn)生的氫氣的體積來計算。

（2）由于在正極上發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣，來收集測量，所以a電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極材料是純鋅，該電極的反應式為Zn－2e－===Zn2＋；b電極是正極，電極材料是銅片，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；

（3）當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，氫氣的物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通過導線的電子的物質的量為0.03mol×2＝0.06mol。