(1)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(5)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。

（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 mol/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。

（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Ga。

①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式_________。

②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:

下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A .電解精煉鎵時(shí)粗鎵與電源的正極相連

B. 電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當(dāng)陰極有56.0 g鎵析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L

A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體()的熱分解。已知：CO能與溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。

(1)A的作用是____________________；D中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

(2)B中長玻璃管的作用是______________________________________________。

(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互換，理由是________________________________。

(4)寫出溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測(cè)x，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①按上圖連接好儀器，______________________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

②將29.2g草酸鈣晶體放入C中，從a處通入一段時(shí)間空氣。

③加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少，從a處一直通空氣直至冷卻。

④測(cè)得C中殘留固體質(zhì)量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。

⑤數(shù)據(jù)處理：計(jì)算可得x=_______________；寫出上述實(shí)驗(yàn)中草酸鈣晶體受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________________。

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時(shí)，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說法正確的是

A. 外電路電流方向：a→b

B. 電池正極反應(yīng)式為：

C. 可以用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑

D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連

A. 離子半徑：X<Y<W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

①b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________________。

②下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_________，A中的固體為_______________，裝置B中試劑的作用為__________________________

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________

（3）堿石灰是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號(hào)）。