（1）請設(shè)計實驗證明草酸為二元酸___________________________。

（2）已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性，請結(jié)合必要的化學用語解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。

（3）利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

①寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

②抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標準溶液前，滴定管需要檢漏、____和___。確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是__。

③滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

④下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)

A. 當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動

D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

【題目】將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設(shè)計成下圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)方向即電子流動方向。

開始接通導線時靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后電流計指針指向中間“0”刻度。然后進行如下實驗：

（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針___（填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”）；

（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針__（填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”），原因為___。

（3）下圖所示原電池的負極是_____，負極的電極反應(yīng)式是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

A. 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B. 金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C. 從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg

鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

B. C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有7種

C. 甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應(yīng)

（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無色氣泡，則Cr電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是________________，原因是_________。

（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由（1）、（2）兩個實驗推測金屬Cr具有的兩點化學性質(zhì)______________________________。

【題目】氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：

已知：的性質(zhì)與酯基相似。

(1)A的化學名稱為___________。

(2)D所含官能團的名稱為___________；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是__________。

(3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。

(4)設(shè)計反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化學方程式為_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，在X點時溶液pH變化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾