A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分?jǐn)?shù)）

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

A. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e－===S42－

B. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3Br－－2e－===Br3－

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 充電時，M接電源負(fù)極，N接電源正極

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯

（1）25°C時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A_______________，B__________________。

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________。

（4）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

若25℃時1摩爾氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式____________。

（5）合成氨的原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T ℃，只改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入該容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B. 2C=2A+B △H＞0

C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H＞O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0