【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是

A. 充電時，石墨電極作陰極

B. 充電時，熔融鹽中的A1C14-向右移動

C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

D. 放電時，若電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

已知：

完成下列填空：

(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量

e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實驗操作步驟。

② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________

完成下列填空：

(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜，寫出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)。

(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說明)；寫出Al(OH)3的電離方程式________________。

(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度大小順序為_____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，請用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象。_______________________________________

(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點，其原理如下：

Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

① 寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_____________，升高溫度，K_______(填增大、減小、不變)。

② 寫出反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的一個標(biāo)志_________________________________；

結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作______________。

③ 將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

【題目】中科大研制出Ni-Mo-O納米棒復(fù)合催化劑，利用其進行尿素電解，可實現(xiàn)富尿素廢水的凈化，同時低能耗制得H2�？偡磻�(yīng)為：CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2↑。

完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，質(zhì)子數(shù)最多的原子其核外電子排布式是___________；寫出同周期元素的原子半徑大小關(guān)系____________(用元素符號表示)。

(2)上述反應(yīng)物與產(chǎn)物中，屬于電解質(zhì)的是_____________(填化學(xué)式)；寫出可以冷凍待移植器官的物質(zhì)的電子式_______________。

(3)C與N的非金屬性強弱順序為____________(用元素符號表示)，用一個化學(xué)方程式進行證明________________。

(4)已知常壓下，二氧化硅熔點為1723℃，而干冰在-78.5℃時就升華，解釋二者性質(zhì)差異大的原因___________________。

(5)電解富尿素廢水時，氫氣在____極產(chǎn)生。若轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，兩極產(chǎn)生的氣體共__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。

A. B.

C. D.

關(guān)于此流程說法正確的是

A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

（1）元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，A的單質(zhì)呈___色，檢驗該物質(zhì)的方法是___。

（2）由A、B形成的化合物的電子式是___。

（3）與A離子具有相同電子數(shù)的一種分子是___（填名稱）。

（4）A的單質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)工業(yè)上的用途是___。

（5）藍(lán)色石蕊試紙遇到A的水溶液現(xiàn)象是___，請你解釋這個現(xiàn)象___。

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3