【題目】已知元素A的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，元素B的二價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請(qǐng)回答：

（1）元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，A的單質(zhì)呈___色，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法是___。

（2）由A、B形成的化合物的電子式是___。

（3）與A離子具有相同電子數(shù)的一種分子是___（填名稱(chēng)）。

（4）A的單質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)工業(yè)上的用途是___。

（5）藍(lán)色石蕊試紙遇到A的水溶液現(xiàn)象是___，請(qǐng)你解釋這個(gè)現(xiàn)象___。

【答案】 黃綠色 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán) 氯化氫等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制取漂白粉 先變紅后褪色 氯水中存在呈酸性，因而使試紙變紅，但同時(shí)存在HClO分子，HClO具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，因而紅色隨即消失

【解析】

已知元素A的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，A為Cl；元素B的二價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，B為Mg；

（1）元素A為Cl，得到一個(gè)電子變?yōu)槁入x子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A的單質(zhì)為氯氣，呈黃綠色，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)說(shuō)明含有氯氣。

答案為：；黃綠色；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；

（2）由A、B形成的化合物為氯化鎂，由鎂離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，電子式是。

電子式為：；

（3）氯離子核外有18個(gè)電子，與氯離子具有相同電子數(shù)的一種分子氯化氫、硫化氫、雙氧水等。

答案為：氯化氫（硫化氫、雙氧水等）

（4）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工業(yè)上可用該反應(yīng)制取漂白粉；

答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；制取漂白粉；

（5）氯水中存在呈酸性，因而使試紙變紅，但同時(shí)存在HClO分子，HClO具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，因而紅色隨即消失，因此現(xiàn)象為先變紅后褪色；

答案為：先變紅后褪色；氯水中存在呈酸性，因而使試紙變紅，但同時(shí)存在HClO分子，HClO具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，因而紅色隨即消失；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________________________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F中不含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫(xiě)一種)

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫(xiě)出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘

（1）在上述流程中，屬于過(guò)濾操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），屬于萃取操作的是___。

（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器，完成過(guò)濾操作尚缺少的玻璃儀器是___，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。

（3）寫(xiě)出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到溶液分層，下層溶液顯___。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種輕金屬，被稱(chēng)為金屬界的“萬(wàn)金油”，應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。

完成下列填空：

(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜，寫(xiě)出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)。

(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說(shuō)明)；寫(xiě)出Al(OH)3的電離方程式________________。

(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象。_______________________________________

(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，其原理如下：

Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

① 寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，升高溫度，K_______(填增大、減小、不變)。

② 寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個(gè)標(biāo)志_________________________________；

結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過(guò)程中的作用可以看作______________。

③ 將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)．______.

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________________________________，(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是______________。

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案