【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應方向移動。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=______________．

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495 kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是___________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構體，分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。

(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞構如圖所示。N3－是直線型結構，N3－中氮原子的雜化類型是___________。NH4+的 VSEPR模型名稱為___________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則NH4N3的密度為___________g·cm－3。

I：測量某河水樣本中鐵的含量

(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。

(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標準液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標準液。

②滴定達到終點的標志是___________。

(3)測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①鋅粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數式表示)。

Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

(4)當溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時，可以認為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16�，F調節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡要計算過程說明Fe2+是否已經達到沉淀完全：___________。

(5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色。

①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。

②B電極的電極反應式為___________。

回答下列問題：

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1

CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1

反應a的化學方程式為___________，既有利于提高反應a的速率，又有利于提高原料CO2平衡轉化率的措施是___________。

(2)用離子方程式表示堿洗過程發(fā)生的反應___________。

(3)鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，3s后測得Ni(CO)4的物質的量為0.6mol，則0～3s內平均反應速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。

②鎳的羰化反應平衡常數表達式為K=___________，當溫度升高時，K減小，則該反應的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)

(4)羰化后的產物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關性質如下：

蒸餾提取Ni(CO)4應選擇的適宜溫度范圍是___________。

(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳，原因是___________(運用化學平衡移動原理解釋)。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．

② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，

測得H2的體積分數分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進行實驗，燒瓶內充滿干燥的HCl氣體，擠壓預先裝滿水的膠頭滴管后，還應該進行的操作是___，能觀察到___現象。

（4）標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質的量濃度___。

(1)制備NO2的裝置如圖所示：

①A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

②干燥管內CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。

(2)加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖：

①加熱B時，溫度不宜過高，原因是___________。

②D中堿石灰的主要作用是___________。

(3)反應后C中固體淡黃色漸漸變白，經分析，反應產物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進行如下實驗檢驗：

檢驗NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗過程如下：

取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。

①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是___________。

②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應產生的H2O2，其化學方程式為______

(4)經檢驗產物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學方程式為：___________。

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

(1) 屬于弱電解質的有________________。 (2)寫出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________。

(3)寫出③熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________。

(4)寫出④在水中的電離方程式________________________。

A. 充電時，金屬鋰為陽極

B. 放電時，正負兩極周圍都有LiOH

C. 放電時，每消耗22.4LO2，轉移4mol電子

D. 放電和充電時，Li+遷移方向相反