【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-濃度逐漸增大，故反應(yīng)為：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A錯(cuò)誤；

B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng)，由圖可知，CO2通入 CH3COONa溶液HCO3－濃度增大較小，應(yīng)該是二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+ H+，故B錯(cuò)誤；

C. n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，則先發(fā)生反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2O時(shí)CO2過量0.01mol，過量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反應(yīng)生成HCO3－，故C錯(cuò)誤；

D. 通入n(CO2)=0.06mol，根據(jù)物料守恒，三種溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應(yīng)

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應(yīng)，共用去標(biāo)況下氯氣11.2升，該合金的可能組成是

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個(gè)重要因素。回答下列問題：

I：測量某河水樣本中鐵的含量

(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。

(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

(3)測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①鋅粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

(4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16。現(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡要計(jì)算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全：___________。

(5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。

①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。

②B電極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時(shí)A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問題：

(1)D溶液為_______________；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液。

(2)pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，發(fā)現(xiàn)溶液呈中性，

試計(jì)算：該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密閉容器中進(jìn)行，5s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東白山松樹和金背松鼠體內(nèi)細(xì)胞的某些元素含量（占細(xì)胞干重（除去水）的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）如表 所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.依據(jù) N、S 含量可推知，金背松鼠細(xì)胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)

B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多

C.測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類和含量差異均很大

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