(1)計(jì)算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②_______________________________。

(2)工業(yè)上用傳感器檢測(cè)反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過檢測(cè)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動(dòng)。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(dòng)(填“左”或“右”)；達(dá)到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點(diǎn)是還原產(chǎn)物會(huì)對(duì)鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。

已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為___________。

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為___________；D的分子式為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。

(4)A的下列性質(zhì)中，能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是___________(填字母)。

a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．向稀溶液中加入濃溴水后，產(chǎn)生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molE可與2 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則E有___________種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(6)以CH3OH和CH3ONa為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線：CH3OH______。

(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2 個(gè)電子，其元素符號(hào)為_____， 電子排布圖為_____，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)B 元素的-2 價(jià)離子和 C 元素的+1 價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同，B 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為_____，B、C 所形成的化合物的電子式為_____。

(3)D 元素的+3 價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D 的元素名稱為________，其基態(tài)原子的所有 電子占有________個(gè)原子軌道。

(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài)，N 層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個(gè) 伸 展 方 向 ，其基態(tài)原子的電子排布式 為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān) K 時(shí)，Y 附近溶液先變紅．下 列說法正確的是( )

A. 閉合 K 時(shí)，X 的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑

B. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH通過陰離子交換膜，移向 A 電 極

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K 時(shí)，A 電極反應(yīng)式為：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

(1)金屬鐵的堆積方式為___________，其配位數(shù)為___________。

(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________，寫出一種與CN－互為等電子體的陰離子：___________。

(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3，原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。

(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)氫鍵，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為dnm，則晶體密度ρ=___________g·cm－3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì))。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。

①壓強(qiáng)：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)i的活化能較高

C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定

D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

A. a 點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

B. b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

D. d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)