下列各項(xiàng)表述中正確的是（　　）

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)②過(guò)量的氫氣與少量的N₂在工業(yè)生產(chǎn)條件下③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下．

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl₂全部逸出）（　　）

下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH₃?H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．試推斷其中F是（　�。�

把3g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙．丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減�。瓵、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強(qiáng)堿性；A、D形成的兩種共價(jià)化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應(yīng)，又能與上述堿性溶液反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A元素符號(hào)：．
（2）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（3）C元素單質(zhì)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：；C元素單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：．

（2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、S^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除離子的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除離子的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是．

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-C+D+H₂O（沒(méi)有配平），請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是．
A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是．此時(shí)溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．