Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

A．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ?mol^-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5molH₂SO₄的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（S，石墨）?C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、從熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是否與2mol氫氣燃燒放出的熱量對應(yīng)來分析；
B、從物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同來分析；
C、從濃硫酸與稀硫酸的不同來分析；
D、從物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系來分析．

解答：解：A、2gH₂為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量應(yīng)為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-517.6kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態(tài)不同，當(dāng)氣體轉(zhuǎn)化為固體時(shí)要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水放出的熱量，含0.5molH₂SO₄的溶液不一定是稀硫酸，如是濃硫酸，將會(huì)放出更多得熱量，故C錯(cuò)誤；
D、由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨的總能量比金剛石的總能量小低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，為小綜合，做題時(shí)注意反應(yīng)熱、中和熱等問題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為硫酸和堿的反應(yīng)，注意濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別．