在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，達到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）溫度升高，該反應的化學平衡常K值（填增大、減小、可能增大也可能減�。�．
（2）SO₂的轉化率為（用字母a的表達式表示）
（3）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的．現加入8molSO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質的量為mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應混合氣中的體積分數與原平衡相同，則x=，平衡后SO₃的物質的量是mol．（用含a的表達式表示）

.現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則B的轉化率．
（4）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色．

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是．

（1）在101kPa時，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為.1120L CH₄（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：．

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中，反應物具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時．反應物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是
（3）b 與a、c、d的數學關系式是．

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關判斷正確的是（　　）

一個 6L 的密閉容器中放入3mol的X（g）和2mol的Y（g），在一定的條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內的溫度保持不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小

1

3

，則反應式中的n的值為（　　）

在一定溫度下，反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到限度的是（　�。�

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H．測得SO₂的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（　�。�